① Asam Hidroklorat (HCl)
Kebanyakan klorida larut dalam air. Logam yang berada sebelum hidrogen dalam deret elektrokimia-serta sebagian besar oksida logam dan karbonat-dapat larut dalam asam klorida. Selain itu, ion klorida (Cl⁻) menunjukkan sifat pereduksi tertentu dan dapat membentuk ion kompleks dengan banyak ion logam, sehingga memudahkan pelarutan sampel. Biasanya digunakan untuk melarutkan sampel seperti hematit (Fe₂O₃), stibnit (Sb₂S₃), karbonat, dan pirolusit (MnO₂).
② Asam Nitrat (HNO₃)
Asam ini memiliki sifat pengoksidasi yang kuat, dan hampir semua nitrat larut dalam air. Kecuali platina, emas, dan logam langka tertentu, asam nitrat pekat mampu melarutkan hampir semua logam dan paduannya. Logam seperti besi, aluminium, dan kromium mengalami pasif ketika terkena asam nitrat; namun, dengan menambahkan asam non-pengoksidasi-seperti asam klorida-selama proses pelarutan untuk menghilangkan lapisan oksida yang dihasilkan, logam-logam ini dapat dilarutkan secara efektif. Hampir semua sulfida juga larut dalam asam nitrat; namun, asam klorida harus ditambahkan terlebih dahulu agar belerang dapat menguap dalam bentuk H₂S, sehingga mencegah unsur belerang membungkus sampel dan menghambat penguraiannya. Selain itu, asam nitrat sangat tidak stabil; dalam kondisi pemanasan atau paparan cahaya, ia dapat terurai menjadi air, nitrogen dioksida, dan oksigen. Selain itu, semakin tinggi konsentrasi asam nitrat, semakin mudah terurai. Karena sifat pengoksidasinya yang kuat, asam nitrat bereaksi dengan berbagai logam, non-logam, dan zat pereduksi; akibatnya, bilangan oksidasi nitrogen menurun, menghasilkan nitrogen dioksida atau oksida nitrat (asam nitrat pekat bereaksi dengan logam, non{10}}logam, dll., menghasilkan nitrogen dioksida, sedangkan asam nitrat encer menghasilkan oksida nitrat). Selanjutnya, asam nitrat bereaksi dengan protein sehingga menyebabkan protein menguning.
③ Asam Sulfat (H₂SO₄)
Kecuali kalsium, strontium, barium, dan timbal, sulfat dari semua logam lainnya larut dalam air. Asam sulfat pekat dan panas menunjukkan sifat oksidasi dan dehidrasi yang kuat; sering digunakan untuk melarutkan logam seperti besi, kobalt, dan nikel, serta paduan logam yang mengandung aluminium, berilium, antimon, mangan, torium, uranium, dan titanium. Ini juga biasa digunakan untuk menguraikan bahan organik yang ditemukan dalam sampel seperti tanah. Asam sulfat memiliki titik didih yang relatif tinggi (338 derajat); akibatnya, ketika anion dari asam-titik didih-rendah-seperti asam nitrat, asam klorida, atau asam fluorida-mengganggu penentuan analitik, asam sulfat sering ditambahkan, dan larutan diuapkan hingga terbentuk asap putih (SO₃) untuk menghilangkan anion yang mengganggu.
④ Asam Selenat (H₂SeO₄)
Berat Molekul: 144,9. Padatan kristal prismatik heksagonal berwarna putih-yang sangat higroskopis. Titik Leleh (derajat): 58; Titik Didih (derajat) : 260 (terurai). Kepadatan Relatif: 2,95 × 10³ kg/m³. Ini sangat larut dalam air, tidak larut dalam amonia berair, dan larut dalam asam sulfat. Bahan ini tidak-mudah terbakar namun memiliki sifat korosif dan iritasi yang kuat, sehingga dapat menyebabkan luka bakar pada jaringan manusia. Ia menunjukkan kekuatan oksidasi yang kuat dan keasaman yang kuat (keduanya lebih kuat dari asam sulfat). Larutan berairnya bersifat korosif dan sangat mengiritasi.
⑤ Asam Fosfat (H₃PO₄)
Anion fosfat memiliki kemampuan koordinasi yang sangat kuat; akibatnya, hampir 90% dari seluruh bijih dapat dilarutkan dalam asam fosfat. Ini mencakup banyak bijih yang tidak larut dalam asam lain-seperti kromit, ilmenit, kolumbit-tantalit, dan rutil-dan juga sangat efektif dalam melarutkan paduan yang mengandung karbon, kromium, dan tungsten konsentrasi tinggi. Saat menggunakan asam fosfat sebagai pelarut tunggal, kondisi reaksi umumnya harus dikontrol dalam kisaran suhu 500–600 derajat dan durasi tidak lebih dari 5 menit. Jika suhu terlalu tinggi atau waktu reaksi diperpanjang, pirofosfat yang tidak larut dapat mengendap, atau polisilikofosfat dapat terbentuk dan melekat pada dasar bejana reaksi; secara bersamaan, proses ini juga dapat menimbulkan korosi pada peralatan gelas. Asam fosfat murni berbentuk kristal tidak berwarna dengan titik leleh 42,3 derajat; ini adalah asam-titik didih-tinggi yang mudah larut dalam air. Asam fosfat adalah asam triprotik, cukup kuat yang mengalami ionisasi dalam tiga langkah berbeda; ia tidak mudah menguap atau mudah terurai, dan hampir tidak menunjukkan sifat pengoksidasi.
⑥ Asam Perklorat (HClO₄)
Asam perklorat pekat yang panas memiliki sifat pengoksidasi yang sangat kuat, memungkinkannya melarutkan baja dan berbagai paduan aluminium dengan cepat. Ini adalah asam anorganik terkuat yang diketahui. Ia mampu mengoksidasi unsur-unsur seperti Cr, V, dan S ke tingkat oksidasi tertinggi. Titik didih asam perklorat adalah 203 derajat; ketika diuapkan hingga titik berasap, asam tersebut secara efektif menghilangkan asam dengan titik-titik didih-lebih rendah, meninggalkan residu yang mudah larut dalam air. Asam perklorat juga sering digunakan sebagai zat dehidrasi dalam analisis gravimetri untuk penentuan SiO₂. Saat menangani HClO₄, kontak dengan bahan organik harus dihindari untuk mencegah risiko ledakan.
⑦ Asam Hidrofluorat (HF)
Asam fluorida adalah asam yang sangat lemah (namun, campuran asam fluorida dan antimon pentafluorida-dikenal sebagai asam fluoroantimonat-adalah asam yang sangat kuat, 2 × 10¹⁹ kali lebih kuat dari asam sulfat murni). Meskipun demikian, ion fluorida (F⁻) memiliki kemampuan koordinasi yang kuat; ia dapat membentuk ion kompleks dengan ion seperti Fe³⁺, Al³⁺, Ti(IV), Zr(IV), W(V), Nb(V), Ta(V), dan U(VI), sehingga menjadikannya larut dalam air. Ia juga dapat bereaksi dengan silikon untuk membentuk SiF₄, yang kemudian lepas sebagai gas. Ia mampu menimbulkan korosi pada kaca.
⑧ Asam Hidrobromat (HBr)
Cairan tidak berwarna atau kuning pucat yang sedikit mengeluarkan asap. Berat molekul: 80,92; kepadatan relatif gas (vs udara=1): 3,5; kepadatan cairan relatif: 2,77 (pada -67 derajat); kepadatan relatif larutan HBr berair 47%: 1,49. Titik lebur: -88,5 derajat; titik didih: -67,0 derajat . Ini mudah larut dalam pelarut organik seperti klorobenzena dan dietoksimetana. Ini dapat bercampur dengan air, alkohol, dan asam asetat. Saat terkena udara dan sinar matahari, warnanya secara bertahap menjadi gelap karena pelepasan brom bebas. Ini adalah asam kuat dan memiliki bau menyengat mirip dengan asam klorida. Kecuali logam seperti platina, emas, dan tantalum, ia menimbulkan korosi pada semua logam lainnya, membentuk logam bromida yang sesuai. Ia juga menunjukkan sifat pereduksi yang kuat dan dapat dioksidasi menjadi brom oleh oksigen atmosfer atau zat pengoksidasi lainnya.
⑨ Asam Hidroiodik (HI)
Bereaksi hebat dengan zat seperti fluor, asam nitrat, dan kalium klorat. Kontak dengan logam alkali dapat mengakibatkan ledakan. Memanaskan zat tersebut dapat menghasilkan uap yodium beracun. Jika terkena air atau uap air, bahan ini menjadi sangat korosif dan dapat menyebabkan luka bakar pada kulit.
⑩ Asam Hidrosianat (HCN)
Nama Kimia (Cina): Qinghuaqing (Hidrogen Sianida) / Qingcuansuan (Asam Hidrosianat-larutan berair);
Nama Kimia (Bahasa Inggris): Hidrogen Sianida.
Lembar Data Teknis:
- Kode: 826
- Nomor CAS: 74-90-8
- Rumus Molekul: HCN
- Struktur Molekul: Atom karbon membentuk ikatan menggunakan orbital hibridisasi sp-; terdapat ikatan rangkap tiga karbon-nitrogen, sehingga molekul tersebut menjadi molekul polar.
- Berat Molekul: 27.03
